CE nessun solfito di sodio dello SSA 231-821-4 per l'agente dell'organismo saprofago di ossigeno di trattamento delle acque

SOLFITO ANIDRO DEL SODIO SULFITE/SODIUM PER IL TRATTAMENTO DELLE ACQUE 

Solfito di sodio
Altri nomi
Radura del Hypo (fotografia)
E221
Identificatori
Numero di CAS · 7757-83-7
3D modello (JSmol) · Immagine interattiva
ChEBI · CHEBI: 86477
ChemSpider · 22845
ECHA InfoCard 100.028.929
CE numero 231-821-4
Numero E221 (preservativi) di E
PubChem CID · 24437
Numero WE2150000 di RTECS
UNII · VTK01UQK3G
InChI [manifestazione]
SORRISI [manifestazione]
Proprietà
Formula chimica Na2SO3
Massa 126,043 g/mol del molare
Solido bianco di aspetto
Odore inodoro
Densità 2,633 g/cm3 (anidri)
1,561 g/cm3 (heptaidrato)
°C di punto di fusione 33,4 (°F 92,1; 306,5 K) (disidratazione dell'heptaidrato)
°C 500 (anidro)
Il punto di ebollizione si decompone (separi (sostanze) negli elementi costituenti)
Solubilità in acqua dell'acqua 27,0 g/100 ml (°C) 20
Sostanza solubile di solubilità in glicerolo insolubile in ammoniaca, cloro
ceppo P -4
Acidità (pKa) ~9 (heptaidrato)
Indice di rifrazione (ND) 1,565
Struttura
Sistema cristallino esagonale (anidro)
monoclino (heptaidrato)
Rischi
Scheda di dati ICSC 1200 di sicurezza

Applicazioni

Il solfito di sodio soprattutto è utilizzato nell'industria della carta e della pasta di legno. È utilizzato nel trattamento delle acque come agente dell'organismo saprofago di ossigeno, per trattare l'acqua che è alimentata alle caldaie a vapore per evitare i problemi di corrosione, [2] nell'industria fotografica per proteggere le soluzioni di sviluppatore dall'ossidazione e (come soluzione della radura del hypo) per lavare il fissatore (tiosolfato del sodio) dalle emulsioni della foto-carta e del film, nell'industria tessile come agente desulfurizing e della declorurazione di candeggio, e nel commercio del cuoio per il sulfitization degli estratti di abbronzatura. È utilizzato nella purificazione del TNT per uso dei militari. È utilizzato nella fabbricazione chimica come agente di sulfomethylation e della solfonazione. È utilizzato nella produzione del tiosolfato del sodio. È utilizzato in altre applicazioni, compreso il galleggiamento della schiuma dei minerali metalliferi, del recupero dell'olio, dei preservativi di alimento e di fabbricazione delle tinture.

IL SOLFITO di SODIO è una polvere inodora bianca. Densità 2,633 g/cm3. Moderatamente tossico. I lavandini in acqua e si dissolve lentamente. Inoltre trasportato come heptaidrato Na2SO3.7H2O.

Reazioni

Il solfito di sodio forma un complesso del bisolfuro con le aldeidi e con i chetoni forma un acido solfonico. È usato per purificare o isolare le aldeidi ed i chetoni.

Il solfito di sodio (solfito di sodio) è un sale solubile del sodio di acido solfifero (solfito) con la formula chimica Na2SO3. È un prodotto dell'anidride solforosa che sfrega, una parte del processo della desolforazione di gas di combustione. Inoltre è usato come preservativo per impedire la frutta secca lo scoloramento e per la conservazione delle carni ed è usato come il tiosolfato del sodio per convertire gli alogeni elementari in loro rispettivi acidi hydrohalic, nel photographyand per la riduzione del cloro livella in stagni.
Il solfito di sodio è un cristallo o una polvere bianco con la riduzione della proprietà. Il solfito di sodio esibisce il candeggio, de--sulfurizing e le attività di declorurazione. Questo agente è stato usato da industria alimentare per contribuire a mantenere l'aspetto fresco dei prodotti alimentari. È inoltre una componente in molte droghe, che gli aiuti mantengono la loro potenza e stabilità. FDA ha governato il solfito di sodio una nuova droga animale della priorità regolatrice bassa.

Chimica descrittiva

Il solfito di sodio è decomposto anche dagli acidi deboli, smettere il gas dell'anidride solforosa.
Na2SO3 + un → 2 di 2 H+ Na+ + H2O + SO2
Una soluzione acquosa saturata ha pH di ~9. soluzioni esposte ad aria finalmente è ossidata al solfato di sodio. Se il solfito di sodio è permesso cristallizzare dalla soluzione acquosa alla temperatura ambiente o sotto, fa per un heptaidrato. I cristalli dell'heptaidrato effloresce in aria asciutta calda. I cristalli dell'heptaidrato inoltre si ossidano in aria per formare il solfato. La forma anidra è molto più stabile contro l'ossidazione da aria.